Molécules désordonnées !

Contrairement aux solides et aux liquides, les gaz passent souvent inaperçus. Pourtant, ils sont eux aussi formés de molécules. Cependant, elles ne sont pas liées les unes aux autres et se déplacent constamment, dans un désordre des plus complets. Un simple mouvement de la main les fait bouger, si facilement qu’on a l’impression de se retrouver devant du vide. Dans les liquides, les molécules sont plus rapprochées et se lient entre elles. Quant aux solides, les molécules qui les composent sont presque inséparables. Les gaz ne se présentent donc sous aucune forme particulière. Ils s’étendent jusqu’à ce qu’ils occupent tout l’espace disponible. Parmi les gaz les plus courants, on retrouve l’azote, l’oxygène, le dioxyde de carbone et l’hydrogène.

Solide, liquide ou gazeuse, la matière n’est pas restreinte à un seul état. Ainsi, il est possible de transformer un gaz en liquide soit en le refroidissant, soit en le compressant. Il s’agit en fait de rapprocher suffisamment les molécules pour qu’elles se lient entre elles. Une baisse de température les rapproche en ralentissant leurs mouvements. La compression, elle, consiste à écraser le gaz. Le volume diminue et l’espace vient à manquer : les molécules se rapprochent tellement qu’elles finissent par se lier.

Le chimiste français Antoine Laurent Lavoisier a grandement contribué à l’étude des gaz. Il a découvert que l’oxygène joue un rôle dans le phénomène de la combustion. De plus, il a identifié les différents gaz qui composent l’atmosphère. Grâce à lui, on connaît mieux l’air qui nous entoure. On ne le voit toujours pas, mais on sait au moins de quoi il est fait.

Jacinthe Elie Jazou78@hotmail.com

2000/12/21